【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

【答案】D
【解析】解：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，碳元素生成二氧化碳，氫元素生成液態(tài)水，
A、熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、生成的水不是液態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變應(yīng)該為負(fù)值，△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、甲醇燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、符合燃燒熱的概念，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究物質(zhì)的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上，研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是(　　)

①假說(shuō)法�、趯�(shí)驗(yàn)法�、鄯诸�(lèi)法　④比較法

A.①②B.①③

C.②④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）
B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加 Zn（g）的量，△H2變大
D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者體積比約為1：1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫(xiě)出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的倍．
（3）以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是和 ． （任寫(xiě)2點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在101 kPa時(shí)，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為_(kāi)_____，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，能溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．

（1）裝置B中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是
（3）Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
加入少量鐵粉的作用是
（4）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是、、洗滌、干燥．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含 Fe2+： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（ ）
A.濃度
B.溫度
C.壓強(qiáng)
D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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