在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個(gè)HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（    ）

20080926
 
a．體積②＞③＞①＞④                   b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④                   d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn) b c            B．b c d            C．a(chǎn) b c d          D．a(chǎn) c d

 

【答案】

C

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．利用反應(yīng)
6NO2+8NH3 
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.67或8/3
2.67或8/3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
 一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為
4：5
4：5
，摩爾質(zhì)量之比為
4：5
4：5
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個(gè)HCl氣體分子    c.13.6g   H2S氣體  d.0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號(hào)表示）
①四種氣體的物質(zhì)的量
b＞c＞a＞d
b＞c＞a＞d
，
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積
b＞c＞a＞d
b＞c＞a＞d
，
③四種氣體的質(zhì)量
b＞c＞a＞d
b＞c＞a＞d
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LH2．等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價(jià)氧化物．求R的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．

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