【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A. 離子化合物一定不含共價(jià)鍵
B. 化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)
C. 化學(xué)鍵主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)
D. 離子鍵可能存在于共價(jià)化合物中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。
(7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是 。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液時(shí),必須使用到的玻璃儀器是( )
A.
錐形瓶
B.
試管
C.
分液漏斗
D.
容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染,且有些可以再生,下列全部屬于新能源的是一組是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能.
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱 DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)有人模擬該制備原理:500K時(shí),在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2,5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=_____________________ _。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說(shuō)法正確的是________________________。
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度
C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示,則a=________ (填數(shù)值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為______________ 。
(6)對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中,判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥υ(CO2)正=υ(H2O)逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.已知: C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJmol﹣1
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol﹣1
則炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為___________________。該反應(yīng)在____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行.
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 利用煤制取的CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJmol﹣1
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H | |
E/(kJ·mol﹣1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=______________;
(2)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,該反應(yīng)
△H=____________,
Ⅲ.在固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”),其原因是____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復(fù)到原來(lái)狀況下,得到二氧化碳?xì)怏w105 mL,則該烴的分子式為
A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)體積大小的主要因素,其中不包括
A. 微粒間引力 B. 微粒的數(shù)目 C. 微粒的大小 D. 微粒間平均距離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( )
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.量筒取濃鹽酸時(shí),俯視讀數(shù)
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