(2012?茂名二模)以CO
2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO
2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù):
反應(yīng)I:CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0 kJ?mol
-1反應(yīng)II:2CO
2(g)+6H
2(g)?CH
3CH
2OH(g)+3H
2O(g)△H=-173.6kJ?mol
-1(1)在密閉容器中,反應(yīng)I在一定條件達到平衡后,為提高CO
2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是
BD
BD
A、降低溫度 B、補充H
2 C、移去甲醇 D、加入催化劑
(2)寫出由CH
3OH(g)合成CH
3CH
2OH(g)的反應(yīng):2CH
3OH(g)=CH
3CH
2OH(g)+H
2O(g) 的反應(yīng)熱△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
.
(3)研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象,在5MPa、n(H
2)/n(CO
2)=3時,測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示,表示CH
3CH
2OH組分的曲線是
I
I
;表示CO
2組分的曲線是
III
III
.
(4)在5MPa將0.2mol CO
2和0.6mol H
2充入1L恒容密閉反應(yīng)器,某溫度下反應(yīng)達平衡,CO
2的轉(zhuǎn)化率為50%,計算該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).