人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　　）
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C被還原
C、維生素C將Fe2+氧化為Fe3+
D、亞硝酸鹽是氧化劑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；
B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，被氧化，故B正確錯誤；
C．維生素C將Fe3+還原成Fe2+，故C錯誤；
D．亞硝酸鈉將Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，故D正確
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注重利用信息與氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B、標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，5.6L NO和5.6L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示化合物的說法正確的是（　�。�
A、既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B、既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D、1mol該化合物最多可以與4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔的標準燃燒熱為-1299.6 kJ/mol，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
B、500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
500℃，30MPa
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D、已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．已知1個 SF6（g）分子中含有6條S-F鍵．則：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
B、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、t3時，M上a點正反應(yīng)速率等于N上b點的逆反應(yīng)速率
D、
.
Mr
混一定時，N的體積百分含量也一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、能與NaHCO3反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)
B、分子中含酯基、羥基、碳碳雙鍵等基團
C、1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7mol O2
D、能發(fā)生水解反應(yīng)、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（　　）
A、AB
B、AB3
C、A3B
D、A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化合物是大氣污染的重要因素，使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．

（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為
 
（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G 
催化劑
N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是
 
（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示．①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為
 
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
②用CxHy（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：
 
（選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、縮小體積使壓強增大
B、壓強不變充入He使體積增大
C、體積不變充入He使壓強增大
D、壓強不變充入N2使體積增大

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同步練習(xí)冊答案