20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

分析 A．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．強(qiáng)氧化鈉足量，銨根離子和碳酸氫根離子都采用反應(yīng)，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸．

解答 解：A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SO2+OH-═HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．生成的鐵離子將碘離子氧化，正確的離子方程式為：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵
D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，該有機(jī)物可能是（　　）
 試劑 FeCl3溶液 酸性KMnO4溶液 NaHCO3溶液
 現(xiàn)象 溶液變紫色 褪色 放出氣體
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下將amL0.1mol/L CH3COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若a＜b，c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．若a=b，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=b，c（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D．若a＞b，c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，屬于應(yīng)用縮聚反應(yīng)制取高聚物的是（　�。�
A．單體CH2═CH2制高聚物B．單體與CH2═CH-CHCH2
制高聚物
C．單體CH2═CH-CH3與D．單體與
制高聚物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ/mol
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方法或敘述正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離水與乙酸的混合物
B．某溶液加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
C．過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，上口出熱水．
B．實(shí)驗(yàn)室用溴水、苯和鐵粉反應(yīng)制取溴苯，向粗溴苯中加入10%的NaOH溶液進(jìn)行洗滌，可以除去溶解在溴苯中的溴單質(zhì)．
C．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯．
D．多數(shù)有機(jī)反應(yīng)很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解均必需水浴加熱．
E．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)．

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