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下列現象或事實可用同一原理解釋的是    （   ）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質
D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
D
A錯，濃硫酸長期暴露在空氣中濃度降低是因為吸收了空氣中的水蒸氣，而濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低是因為濃鹽酸易揮發(fā)；B錯，．SO2的漂白原理為化合漂白，漂白粉、過氧化鈉漂白為強氧化性漂白；活性炭的漂白原理為物理吸附作用；C錯，漂白粉長期在空氣中變質是與空氣中二氧化碳和水蒸氣反應生成了HCLO，HCLO不穩(wěn)定易分解；而水玻璃在空氣中變質是與空氣中二氧化碳和水蒸氣反應生成了硅酸的原因；D正確，如氯氣等氣體；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：
(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                ____。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現象________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是
A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．無法肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品22.3g以下圖所示裝置進行實驗。（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是                   。
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是                    。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是                                     。
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液  e.氫氧化鈉溶液  f.無水硫酸銅  g.堿石灰  h.五氧化二磷i.無水氧化鈣
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中               ，D中               。
實驗過程中，當儀器A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是                                        。所通空氣應先經過氫氧化鈉溶液處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯系，下列敘述正確的是
A．純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)
B．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
C．雨水樣品一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的氮氧化物和CO2
D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學煙霧的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SCl2熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是
A．n =" 2"B．SCln中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．SCln在固態(tài)時為分子晶體D．SCln溶于水能電離出Cl--

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的下列溶液中的溶質，充分吸收同狀況的SO2，吸收體積最大的是（　　）
A．高錳酸鉀（H+）B．碳酸鈉C．溴D．氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗。
① 測得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_________________________________。
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是_____________________。
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算（列出計算過程）：
①  該V L雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）為______________mL。
計算過程：
②  生成沉淀物的質量范圍為________________________。計算過程：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                          。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是                 （用含字母的代數表示）。

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