Question

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時(shí)將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
（3）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關(guān)系為
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）中,
（3）1.0×10﹣7mol/L,c（NH4+）═c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）═c（H+）
（4）0.01mol/L
（5）3.3≤pH＜9
【解析】解：（1）a．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故正確；

b．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯(cuò)誤；

c．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故錯(cuò)誤；

故選a；
（2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣ ）═c（H+），溶液呈中性；根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb= = = ，

所以答案是：中； ；
（3）CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性，水電離出的氫離子濃度為1.0×10﹣7mol/L；水的電離程度很小，溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）═c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣ ）═c（H+），所以答案是：1.0×10﹣7mol/L；c（NH4+）═c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣ ）═c（H+）；
（4）電離常數(shù)Ka=1×10﹣2molL﹣1，則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= = mol/L=0.01 mol/L，
所以答案是：0.01 mol/L；
（5） ≤c（OH﹣ ）＜ ， mol/L≤c（OH﹣ ）＜ mol/L，2×10﹣13× mol/L≤c（OH﹣ ）＜1×10﹣5mol/L， mol/L＜c（H+）≤ mol/L，則3.3≤pH＜9，

所以答案是：3.3≤pH＜9．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．