向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．原混合溶液中的與 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

 

C

【解析】

試題分析：a曲線代表的是AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3 ,b和c曲線代表的是CO32- + H+ =HCO3-，d曲線代表的是HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O,所以可以推出碳酸根離子與偏鋁酸根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，C錯誤；

考點：考查離子反應(yīng)的相關(guān)知識點。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為 。

（2）約3.01×1023個OH－的質(zhì)量為 g，含有電子的物質(zhì)的量為 ，這些OH－與 mol NH3的質(zhì)量相同。

（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 __mol/L。取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

（2）裝置B中試劑Y應(yīng)為________________________________________

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），C中含氯元素的物質(zhì)是一種鹽，且含有NaHCO3�，F(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究：

①提出合理假設(shè)

假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、____________

假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、_________________________________

②設(shè)計方案并實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

固體物質(zhì)全部完全溶解

步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液。

如果

如果_______________________

步驟3：

有白色沉淀生成，C的成分有NaCl

結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假

設(shè)二成立。

（4）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為__________________________________________

（5）若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為

（寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

C．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

D．大量排放SO2會引起酸雨

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是

A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D<C

C．B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)

D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===＋2H2O＋

B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因_________。

②過濾所得濾渣的主要成分為____________________________。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．該反應(yīng)達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)減小，c(Mn2＋)變大

D．設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K,則該關(guān)系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產(chǎn)過程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結(jié)晶、 (填操作名稱)；步驟④在實驗室中常將試劑置于 (填儀器名稱）中加強熱。

（2）TiO2+生成H2TiO3的離子方程式

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價轉(zhuǎn)化為+3價)可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價鉻物質(zhì)的量的 倍。

 

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