Question

17．氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，完成下列計算：
（1）0.45mol CuO完全反應生成氮氣在標準狀況下的體積為3.36L
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應生成1mol N₂，將過量的氨溶于生成的水成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式計算生成的氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算；
（2）根據(jù)方程式計算反應消耗的氨氣和生成的水，然后計算剩余的氨氣的質(zhì)量，根據(jù)$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}$計算．

解答 解：（1）已知3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，0.45mol CuO完全反應生成氮氣為0.45mol×$\frac{1}{3}$=0.15mol，則氮氣的體積V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
故答案為：3.36；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應生成1mol N₂，由方程式可知反應消耗的氨氣為2mol，則剩余的氨氣為1mol，反應生成的水的物質(zhì)的量為n（H₂O）=3n（N₂）=3mol，
則剩余氨氣的質(zhì)量為m=nM=1mol×17g/mol=17g，m（H₂O）=nM=3mol×18g/mol=54g；
該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}$×100%=$\frac{17}{17+54}$×100%=23.9%；
答：該氨氣中氨的質(zhì)量分數(shù)為23.9%．

點評 本題考查有關方程式的計算，難度不大，注意根據(jù)反應方程式中物質(zhì)的計量關系進行解答．