Question

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。下列分析推理正確的是

鹽酸	50 mL	50 mL	50 mL
m(混合物)	9.2 g	14.2 g	27.6 g
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2 g時(shí)，50 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)

C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7 %

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足。A．由反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O知，鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)=n(CO2)==0.15 mol，所以c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故A正確；B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為：×9.2g=13.8g＜15.7g，所以9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x 和y，則有：x+y=0.1mol……①，84x+100y=9.2g……②，聯(lián)立方程，解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol，故n(NaHCO3)：n (KHCO3)=0.05mol：0.05mol=1：1，故C錯(cuò)誤；D．由C中計(jì)算可知，w(NaHCO3)=×100%=45.7%，故D正確；故選AD。