用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,以測定鹽酸的濃度,下列操作使測定結(jié)果偏低的是(  )
A、滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、錐形瓶盛待測液前,用待測液潤洗
C、讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
D、滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液
考點:化學(xué)實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏;
B.用待測液潤洗錐形瓶,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大;
C.滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,滴定后俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,V(堿)偏;
D.滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大.
解答: 解:A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小,造成V(堿)偏高,可知c(酸)偏高,故A錯誤;
B.用待測液潤洗錐形瓶,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,濃度偏高,故B錯誤;
C.滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),造成V(堿)偏小,可知c(酸)偏低,故C正確;
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,這一滴標(biāo)準(zhǔn)液沒有參加反應(yīng),又計算在了標(biāo)準(zhǔn)液中,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查了中和滴定中的誤差分析,注意錐形瓶不能潤洗,滴定管必須潤洗,本題難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料,鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面,鋰混雜于其中.從其電子廢料中回收碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如下:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁,反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷,寫出浸出鈷的化學(xué)方程式
 

(3)在碳酸鈉溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c(Na+)═2c(CO32-)   B、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
C、c(OH-)>c(HCO3-)>C(H+)    D、c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3
過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時起到重要作用,寫出其反應(yīng)的離子方程式
 

(4)已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液,Na2CO3的水解平衡常數(shù)為:Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
Co(OH)2的溶度積為:Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度積為:Ksp=1×10-13
則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液,開始生成的沉淀為
 
.過程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式
 

(5)鋰離子電池充放電過程,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2的轉(zhuǎn)化,寫出鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品.實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產(chǎn)品硫酸鋇,有關(guān)流程如下:

(1)實驗室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4(濃)+MnO2
  △  
.
 
 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 則下列裝置中,可用來制取Br2的是
 
(填字母,下同),可用來吸收SO2尾氣的是
 

(2)試劑a為
 
,使用冰水的目的是
 

(3)加入Na2SO3的目的是除去
 
,所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產(chǎn)量?
 
(填“影響”或“不影響”).
(4)為得到純凈的BaSO4晶體,洗滌沉淀的具體操作為:
 

(5)工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色,可能的原因是:①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2 ③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因,該試劑是
 
(填字母).    
 a.KMnO4     b.CCl4     c.NaOH     d.KSCN.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是( 。
A、滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失
B、堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作
C、滴定時達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)
D、錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定MgCO3?nH2O中的n值.某同學(xué)設(shè)計實驗如圖1實驗裝置

①稱量1.0gMgCO3?nH2O晶體,放入廣口瓶中加一定量的水.②滴入稀硫酸與MgCO3?nH2O反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,③用已知濃度的鹽酸與燒杯中液體反應(yīng)測得CO2的總量;④重復(fù)上述操作2次.
回答下列問題:
①b 裝置的名稱是:
 

②第②步中升溫至30℃的目的:
 

③少量的CO2與 NaOH反應(yīng)的離子方程式
 

④設(shè)通過實驗測得每1.0gMgCO3?nH2O產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為
 
(用含a的表達(dá)式表示)
⑤該同學(xué)測得的n值偏大(實驗過程中無任何操作錯誤),原因可能是
 

⑥稱取100gMgCO3?nH2O進行熱重分析,熱重曲線如圖2所示,則n=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9KJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+14.29 KJ
B、H2(g)+O2(g)→H2O(l)+285.8 KJ
C、2H2+O2→2H2O+571.6 KJ
D、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)-571.6 KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯誤的是 (  )
A、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時,△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B、書寫熱化學(xué)方程式時,各反應(yīng)物和生成物必須標(biāo)注其聚集狀態(tài)
C、同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同,△H不同,化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同,△H也不相同
D、化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:A.過濾  B.結(jié)晶  C.分液  D.蒸餾  E.萃取分液  F.升華
(1)
 
分離水和四氯化碳的混合物;
(2)
 
 分離氯化鉀溶液和沙子的混合物;
(3)
 
 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(4)
 
 分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物;
(5)
 
 分離食鹽和碘的混合物;
(6)
 
 從碘水中提取碘單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物.下列說法正確的是( 。
A、正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有2種
B、正四面體烷與乙烯基乙炔互為同分異構(gòu)體
C、苯與環(huán)辛四烯互為同系物
D、等質(zhì)量的苯與環(huán)辛四烯完全燃燒消耗氧氣量不相同

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