分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰、陽離子構成的是（　�。�
A、干冰B、氯化氫氣體
C、金剛石D、氯化鉀
考點：分子、原子、離子
專題：物質的組成專題
分析：離子化合物是由陰、陽離子構成的．
解答： 解：A、干冰是由碳、氧元素組成的共價化合物，不存在離子，故A錯誤；
B、氯化氫氣體是由分子構成的化合物，存在分子，而不存在離子，故B錯誤；
C、金剛石是原子晶體，是由原子構成的，故C錯誤；
D、氯化鉀是離子化合物，是由陰、陽離子構成的，故D正確；
故選D．
點評：本題考查晶體類型，構成晶體的微粒，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NA
B、鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C、1mol NH4+所含質子數(shù)為10NA
D、0.5L 0.2mol?L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　�。�
A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B、碳酸鈉具有堿性，則碳酸鉀也具有堿性
C、CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
D、酸堿鹽是電解質，則硫酸鋇是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑或還原劑．
（1）Br2+2KI=2KBr+I2　　　　  　 氧化劑是
 

（2）3Cl2+6NaOH （熱，濃）═5NaCl+NaClO3+H2O     還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液的說法符合實際的是（　�。�
A、將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)
B、20℃時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液
C、二氧化碳溶于水產生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H+
D、溶液是均一穩(wěn)定，無色透明的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應的催化劑
C、x＜y
D、SO2發(fā)生了分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，兩個容積相同的容器中，一個充滿NO氣體，另一個充滿由N2和O2組成的混合氣體．則兩容器中的氣體一定具有相同的①分子數(shù) ②原子數(shù) ③氧原子數(shù) ④物質的量 ⑤質量（　�。�
A、①②③④⑤B、①③⑤
C、④⑤D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4LO2所含的氧分子數(shù)目為NA
B、共含NA個氫原子的H2和CH4的混合氣體總物質的量為0.5mol
C、18gH2O中所含的質子數(shù)為10NA
D、2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．請計算0.500摩該混和氣體的質量和標準狀況下的密度（克/升）．
（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反應產物忽略不計）．取一定量CH4經催化氧化后得到一種混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.780克/升．已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混和氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計算過程中請保持3位有效數(shù)字）

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