12．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol

分析 用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計算NaNO3的物質(zhì)的量．

解答 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為$\frac{1.6mol}{2}$=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol．
故選：A．

點評 考查氧化還原反應的有關(guān)計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．過氧化鈉作供氧劑B．葡萄糖酸亞鐵可作補鐵劑
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．明礬用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
B．在食品中科學使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量
C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
D．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．元素及其化合物的性質(zhì)是化學研究的主要內(nèi)容之一．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na與氧氣反應只生成Na2O2
B．將SO2通入過量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C．向Fe（NO3）2溶液滴加稀鹽酸，溶液變黃色
D．向酚酞試液加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
B．能使甲基橙顯紅色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+
D．能使鋁鈍化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，濃的硝酸以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+_；（用離子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．（用化學式表示）
（3）電解精煉銅時，陰極材料是精銅，陰極的電極反應是Cu2++2e-=Cu
（4）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．則：該電池的負極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．高中化學學習過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是（　　）
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②用硝酸銀檢驗Br-會產(chǎn)生AgBr難溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色
④溴水中加入CCl4振蕩靜置后，上層為橙紅色
⑤實驗室的濃硝酸溶液久置呈黃色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．2010年1月4日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏6.5級和里氏7.2級地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高2.5米，造成大約1000人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于3000顆廣島原子彈爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是，它與${\;}_{92}^{238}$U互稱．
（2）海水中存在大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、NaOH、Na2CO3（寫化學式）．過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉．
（3）海嘯之后，飲用水成為當?shù)氐膯栴}之一．可用作飲用水消毒的消毒劑很多，如氯氣．制備氯氣時，為防止尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．此原理主要產(chǎn)物是“84消毒液”的主要成分，該“84消毒液”商品使用說明上指出：本產(chǎn)品易使帶色衣物脫色，你認為導致脫色的物質(zhì)是NaClO（填化學式）．
（4）根據(jù)生產(chǎn)“84消毒液”的原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精，反應原理是Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（用化學方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）．
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
（5）隨著災民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復．現(xiàn)有一氯堿廠，按下面的流程生產(chǎn)：
$\stackrel{食鹽水}{→}$電解→合成$\stackrel{氯化銨}{→}$吸收．
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解飽和食鹽水，在陽極附近能收集到能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色的氯氣．在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，在合成塔中燃燒時火焰呈蒼白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學是你，化學是我，說明了化學知識在生活中的普遍性．下列說法正確的是（　�。�
A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”計算機芯片的材料是二氧化硅
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學變化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

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