【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)

【答案】A
【解析】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤； B、同種元素的不同種原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；
C、將12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA ， 故C正確；
D、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故D正確．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48 L SO2的質(zhì)量為___________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅的元素符號(hào)是（ ）

A.HeB.LiC.SiD.Ge

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測(cè)得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.通入一定量的氮?dú)�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時(shí)，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號(hào))

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

（3）己知25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃時(shí)，測(cè)得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是

A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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