Question

下列說法正確的是（　　）

A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L

D．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%

Answer 1

A．加熱HCl揮發(fā)，鹽酸的濃度降低，故A錯誤；
B．微粒之間具有間隙，混合后所得硫酸的體積小于200mL，故所得溶液物質(zhì)的量濃度大于1.5 mol/L，故B正確；
C.3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol?L^-1，3mol?L^-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L^-1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L^-1～6mol?L^-1，故C錯誤；
D．某溫度KNO₃的KNO₃的溶解度是31.6 g/100g水，則該溫度下50g水中溶解KNO₃的質(zhì)量為31.6g×

50g

100g

=15.8g，為飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是

15.8g

15.8g+50g

×100%=24.01%，故D錯誤；
故選B．