Question

國家環(huán)保總局“2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務。

請回答下列問題：

⑴ SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因                 。

⑵ 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是                      。

⑶ 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS分子的空間構型為　　        　　　　　　。

⑷ 生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為　　        　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                    。　

Answer 1

⑴2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

⑵既能回收利用SO₂，又能得到復合肥磷銨

⑶直線型

⑷ KAl(SO₄)₂·12H₂O或  FeSO₄·7H₂O， 6NO₃^－＋5CH₃OH＋6H^＋＝3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

解析:

本題的起點比較高，但經過認真分析，所考查知識點都是比較簡單的，屬于中等題。（1）酸雨PH值小于7的原因是溶解了亞硫酸，隨著時間越長，亞硫酸逐漸被氧化成硫酸，PH值進一步變小。（2）此技術的優(yōu)點是通過磷酸和亞硫酸銨、亞硫酸氫銨反應，即生成SO₂，又能得到復合肥磷銨。（3）COS分子中只是相當于將二氧化碳分子中一個氧原子換成硫原子，S、O原子在周期表中位于同一主族，結構相似，故仍為直線型。（4）常見的使生活污水中懸浮物聚沉的物質是明礬。NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體，根據物質組成元素應為N₂和CO₂，方程式可得。