Question

（1）在原子序數(shù)為 1-18 號的元素中，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：
原子半徑最大的是    ；氧化性最強的單質(zhì)是    ；
酸性最強的含氧酸是    ；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是    ；
最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物    ；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號    ．
（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是   
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-¹⁰m．

Answer 1

【答案】分析：（1）在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；同主族元素原子半徑從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強；
（2）苯環(huán)中不含單鍵和雙鍵，所以凡是單鍵和雙鍵所具有的性質(zhì)在苯分子中均不具備．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下原子半徑逐漸增大，所以1-18號的元素中，原子半徑最大的是Na，同周期元素的原子從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強，同主族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以氧化性最強的單質(zhì)是氟氣，同周期元素的原子從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同主族元素原子從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性最強的含氧酸是HClO₄，氫氧化鋁是屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)，同周期元素的原子從左到右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素原子從下到上氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，含有8個質(zhì)子的元素是氧元素，含有8個質(zhì)子10個中子的原子即質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18的原子可以表示為¹⁸₈O，故答案為：Na；F₂ ；HClO₄；Al（OH）₃；HF；¹⁸₈O；
（2）①苯不能使溴水褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；
③在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，是單鍵烴具有的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，所以苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；
④鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；
⑤苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確．
故答案為：①②④⑤．
點評：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律以及苯環(huán)結(jié)構(gòu)知識的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．