設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B、100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生產(chǎn)SO2的數(shù)目為0.92NA
C、密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、80g NH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)目為NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、常溫常壓下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量;
B、100ml 18.4mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸1.84mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.92mol;
C、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.1mol N2和0.3mol H2充分反應(yīng)后生成的氨氣小于0.2mol;
D、80g NH4NO3晶體的物質(zhì)的量為:
80g
80g/mol
=1mol,1mol硝酸銨晶體中含有1mol銨離子.
解答: 解:A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算混合物中含有的碳原子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為1.84mol,完全反應(yīng)1.84mol硫酸生成0.92mol二氧化硫,由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止,所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.92mol,故B錯(cuò)誤;
C、0.1mol N2和0.3mol H2完全反應(yīng)生成0.2mol氨氣,轉(zhuǎn)移了0.6mol電子;由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.1mol氮?dú)獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化成氨氣,所以轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.6NA,故C錯(cuò)誤;
D、80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol,1mol硝酸銨晶體中含有1mol銨離子,含有NH4+數(shù)目為NA,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件;注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極附近有0.8mol NaOH生成時(shí),導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是( 。
A、0.16mol
B、0.8mol
C、0.4mol
D、0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比.
(2)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1.120 2.240 2.800
①計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.
②若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
 
-
3
B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列溶液中,一定能夠大量共存的離子組是(  )
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:CO32-、SO42-、Na+、K+
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:K+、SO42-、NO3-、Na+
D、pH為1的溶液:Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X是一種重要的工業(yè)原料,X在160℃分解制備異氰酸和氨氣,反應(yīng)方程式為:X
160℃
HCNO+NH3(已配平).
(1)在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,原子半徑最大的元素是
 
,其原子核外電子共占據(jù)
 
個(gè)軌道.
(2)在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期,下列敘述中能說(shuō)明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是
 

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性          
b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
(3)工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g),一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,生成N20.4mol,則平均反應(yīng)速率υ(NO)=
 
mol/L?min.
(4)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
 

a.氣體密度不變                        b.氣體顏色不變
c.υ(NO)=2υ(N2                 d.N2和NH3的濃度相等
(5)X可以代替NH3還原煙氣中的NOx,X的分子模型如圖所示,X電子式為
 

(6)氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱(chēng)為氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱(chēng)為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu).請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)不能通過(guò)置換反應(yīng)得到的是(  )
A、CO
B、F2
C、C
D、Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題.

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)③④⑤三種元素金屬性最強(qiáng)的是
 
(填元素符號(hào)),⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是
 
.(填分子式)
(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)由②⑥⑦三種元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”、“中”),原因是:
 
 (用離子方程式表示).
(4)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質(zhì)為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,⑤單質(zhì)與⑦單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生電流,其正極反應(yīng)式為:
 

(5)溶質(zhì)為8.0g的①的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液和溶質(zhì)為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)放出11.46kJ熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是電解( 。
A、硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+?HS-+H2O
B、用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液:Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2
C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D、在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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