Question

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                              _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

Answer 1

（10分）（1）MOH＝M^＋＋OH^－（2）堿；A^－＋H₂OOH^－＋HA   
（3）c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)  （4）=   0.05+

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，0.1 mol/L MOH溶液中pH＝13，這說明是強健，所以電離方程式是MOH＝M^＋＋OH^－。
（2）根據(jù)圖像可知，當加入HA溶液的體積是13ml時，溶液顯中性，但此時HA是過量的。這說明當二者恰好反應(yīng)時，溶液顯堿性，因此HA是弱酸，生成的MA水解溶液顯堿性，水解方程式是A^－＋H₂OOH^－＋HA。水解促進水的電離，酸抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H⁺)＞0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)。
（3）B點溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知，B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)。
（4）D點時，溶液中含有等量的HA和MA，則根據(jù)物料守恒可知c(A^－)+c(HA)＝2 c(M⁺)。根據(jù)電荷守恒可知c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，則c(HA) + c(H⁺) = c(M^＋)＋c(OH^－)＝0.05+。
考點：考查酸堿中和滴定、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小比較以及圖像識別等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒等關(guān)系式，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。