某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為:,有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物

B.能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C.能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

D.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗5 mol NaOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

80℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=3的碳酸中:c(H+)=3.0molL-1

B.飽和乙酸鈉溶液中:c(Na+)= c(CH3COO-)

C.pH為2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

D.pH=13的燒堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-1molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是

A.25℃時(shí),若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)>(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

(1)A→B的反應(yīng)類型是 ,B→C為加成反應(yīng),則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ;

(2)H中除了羰基()外,含有的官能團(tuán)名稱是 ;

(3)實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式為 ;

(4)E→ F的化學(xué)方程式是 ;

(5)下列說法正確的是 。

a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)

b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

(6)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜表明,分子中除苯環(huán)外,其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)一定溫度下,在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

(1)已知平衡常數(shù)K350℃<K300℃,則該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是_______________________________________。

(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A.?dāng)U大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容下,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

(3)氮的化合物種類較多,如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸,能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A.常溫下,亞硝酸鈉溶液的pH>7

B.亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

D.常溫下,將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ,pH<4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論,下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a.H2O

b.NO2-

c.H2NCH2COOH

d.H2PO4-

e.H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?________________________________________________。

(5)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—

B.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2

D.硫氫根離子的電離方程式:HS-+H2OH3O++S2-[

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(19分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)____________________________________________________________;

化合反應(yīng)____________________________________________________________。

(2)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為:

①銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器:

a 蒸發(fā)皿

b 石棉網(wǎng)

c 泥三角

d 表面皿

e 坩堝鉗

f 試管夾

②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合價(jià)

+1

+2

+2

+3

+6.-2

-1

-1

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E

B.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C.A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽

D.C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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