Question

對于等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法不正確的是(     )

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．兩溶液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-) 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均水解呈堿性，升高溫度水解程度增大，pH增大，A錯誤；越弱越水解，等濃度時(shí)Na₂CO₃ 水解強(qiáng)于NaHCO₃溶液，所以B正確；加入NaOH，c(OH^－)增大，使Na₂CO₃ 水解平衡左移，c(CO₃^2-)增大，而NaHCO₃溶液與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃ ，所以c(CO₃^2-)也增大，C正確；兩溶液中存在的離子相同，所以滿足電荷守恒c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)，D正確；故選A。

考點(diǎn)：本題考查的是水解平衡和離子濃度大小比較。