某種塑料分解產(chǎn)物為某種烴，對這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的該烴，使其燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2 g；再通過石灰水，石灰水增重17.6 g。

②經(jīng)測定，該烴(氣體)的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍。

請回答：

(1)該烴的電子式為____________，該烴的名稱是________。

(2)0.1 mol該烴能與________g溴起加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需________mol溴蒸氣完全取代。


解析：由條件①知，該烴燃燒產(chǎn)物中CO2為17.6 g，H2O為7.2 g，碳、氫原子個數(shù)比為：

∶＝1∶2

該烴的最簡式為CH2。

由條件②可知：該烴的相對分子質(zhì)量：Mr＝2×14＝28，該烴分子式為C2H4，即乙烯。

答案：(1)  　乙烯

(2)16　0.4


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不·正確的是（    ）

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用化學(xué)用語填空

(1)地殼中含量最多的金屬元素　________   (2)2個硫原子       

(3)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒           (4)3個鎂離子        

(5)水中氧元素的化合價為—2價            (6)氫氧化鈉          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是(　　)

A．CH3CH3                             B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH                           D．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是(　　)

XYZW

A．N2                                B．NO2

C．NH3                               D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


未來新能源的特點(diǎn)是來源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　)

①天然氣　②煤�、凼汀、芴柲堋、萆镔|(zhì)能

⑥風(fēng)能　⑦氫

A．①②③④                            B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦                            D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見下圖。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol 氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol 鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

實(shí)驗(yàn)2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是________(填選項(xiàng)字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率

B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃                               B．42 ℃

C．50 ℃                               D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

達(dá)平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　   　．

②該反應(yīng)的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是　  　（填序號）．

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大

D．再充入a mol CO和3a mol H2

          

圖1                                   

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