Question

【題目】某同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測(cè)定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開(kāi)始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號(hào)) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

Answer 1

【答案】 還原性 c 當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色 0.01 mol·L－1

【解析】（1）H2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了O2中O元素的0價(jià)，所以H2O2作還原劑，體現(xiàn)了還原性。

（2）由離子方程式可知，反應(yīng)后生成了Mn2+，開(kāi)始Mn2+濃度較小，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)一段時(shí)間后，Mn2+濃度變大，反應(yīng)速率加快，故起催化作用的物質(zhì)是Mn2+

（3）KMnO4溶液顯紫色，當(dāng)KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，溶液無(wú)色，當(dāng)H2O2完全反應(yīng)后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液將由無(wú)色變?yōu)榧t色，此時(shí)就是滴定的終點(diǎn)。故答案為：當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色 。

（4）消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根據(jù)方程式可知H2O2的物質(zhì)的量為×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度c=1.5×10-4mol÷0.015L = 0.01 mol·L－1