已知下列數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成（拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量

436kJ

243kJ

431kJ

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1

B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1

C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1

D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol－1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）聚合鐵（簡(jiǎn)稱(chēng)PFS）化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
n2
]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子． 
（1）①PFS中鐵顯
+3
+3
價(jià)，鐵原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
． 
②O元素的第一電離能
小于
小于
N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因
因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s22p4，2s22p3，N原子的p軌道半充滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個(gè)電子后p軌道半充滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，易失去1個(gè)電子，第一電力能�。�
因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s22p4，2s22p3，N原子的p軌道半充滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大，O失去一個(gè)電子后p軌道半充滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，易失去1個(gè)電子，第一電力能小．
；水分子中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp3
sp3
．H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴(kuò)到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右上圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周?chē)?!--BA-->
4
4
 個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
2
2
mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差
氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封二模）[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如圖1所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)表．
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
4
4
種不同能級(jí)的電子．
（2）B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
MgO
MgO
，還生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化學(xué)式）；
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
①、Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
3
2
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
 則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
（4）元素D的氣態(tài)氫化物分子為
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負(fù)性比E的
小
小
 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是
HCl
HCl
 （填化學(xué)式）．
（5）G的最高價(jià)氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中G原子的雜化軌道類(lèi)型是
sp3
sp3
．
（6）元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個(gè)Na+周?chē)c之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為
12
12
．
（7）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫(xiě)一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類(lèi)型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長(zhǎng)
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大約有85％的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊(cè)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)一中設(shè)計(jì)了CuO對(duì)KClO3分解的催化作用的實(shí)驗(yàn)，某化學(xué)興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO2對(duì)KClO3分解的催化性能。

實(shí)驗(yàn)裝置：

圖4-3

實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中藥品

加熱時(shí)間

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8g KClO3+2g MnO2

20s

 

2

8g KClO3+2gCuO

20s

 

問(wèn)題與討論

①這里的待測(cè)數(shù)據(jù)是__________________________；

②測(cè)氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，是先把導(dǎo)管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實(shí)驗(yàn)時(shí)間到后，應(yīng)如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應(yīng)：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后，開(kāi)始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測(cè)定溶液的溫度基本沒(méi)變，該學(xué)生經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實(shí)自己的推斷，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

①空白實(shí)驗(yàn)                         ②起始時(shí)加入少量K2SO4固體

③起始時(shí)加少量______________       ④起始加入少量水

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：起始反應(yīng)速率③最快，④最慢，①②基本相同

請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面取得重大突破。
(1)已知下列數(shù)據(jù)：
依據(jù)上表數(shù)據(jù)及物質(zhì)的性質(zhì)可知，下列液體可用來(lái)保存銣的是__________。
A.煤油
B.四氯化碳
C.乙醇
D.水
(2)下列是關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，其中不正確的是_______ 。
A.銣與水反應(yīng)比鈉劇烈
B.銣的原子半徑比鈉小
C.銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2
D.銣可作還原劑
(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣：RbH+H2O==RbOH+H2↑，則下列敘述中正確的是_______。
A.氫化銣溶于水后所得溶液顯酸性
B. 氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑
D.氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子
(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金20 g，當(dāng)它與足量的水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是 ___________________。
A. Li
B. Na
C. K
D.Cs

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同步練習(xí)冊(cè)答案