用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

　

B．

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

　

C．

標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

　

D．

常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA


考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、氦氣是單原子分子；

B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用條件是標準狀況分析；

C、標準狀況下水不是氣體；

D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合分子式計算原子數(shù)；

解答：

解：A、含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；L

B、常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故B錯誤；

C、標準狀況下水不是氣體，11.2L H2O 物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；

D、44g CO2物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關鍵是稀有氣體是單原子分子的理解．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·（L·s）－1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.12mol         B．0.08mol         C．0.04mol       D．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是（    ）

 A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-

 B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標況)時，有0.1mol電子轉移

 C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2==2H2O

 D．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

  ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

  下列說法正確的是(　　)

  A．②中CH3OH的反應熱為192．9 kJ·mol－1

  B．反應①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的   △H>－192．9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（　�。�

　

A．

硝酸，乙醇，氯化鈉

B．

硝酸，燒堿，純堿

　

C．

硫酸，純堿，膽礬

D．

鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（　�。�

　

A．

BaCl2

B．

NaOH

C．

Ba（OH）2

D．

AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

　

A．

Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O

　

B．

3O2═2O3、

　

C．

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

　

D．

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。

已知反應Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( 　 　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應中得到電子

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e－發(fā)生轉移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為

   A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

 C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

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