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將等質量的銅分別放入下列溶液中，加熱、充分反應后，在標準狀況下有氣體生成且質量最小的是


  1. A.
    稀HNO3
  2. B.
    濃HNO3
  3. C.
    稀鹽酸
  4. D.
    濃硫酸
A
由于濃硫酸和濃、稀HNO3都有強氧化性，所以除了稀鹽酸，其他三種酸都可以和銅反應產生氣體。設Cu為1 mol，A.Cu—NO，氣體質量為×30 g="20" g;B.Cu—2NO2,氣體質量為2×46 g="92" g;C.不反應，無氣體生成；D.Cu—SO2,氣體質量為1×64 g="64" g。選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等質量的銅分別放入下列溶液中，加熱、充分反應后，在標準狀況下有氣體生成且質量最小的是（    ）

A.稀HNO3             B.濃HNO3               C.稀鹽酸               D.濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等質量的銅分別放入下列溶液中，加熱、充分反應后，在標準狀況下有氣體生成且質量最小的是(    )

A.稀HNO3                                   B.濃HNO3

C.稀鹽酸                                     D.濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等質量的銅分別放入下列溶液中，加熱、充分反應后，在標準狀況下有氣體生成且質量最小的是（    ）

A.稀HNO3      B.濃HNO3               C.稀鹽酸        D.濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（15分）隨著信息產業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產品。

③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為    ▲   。

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