Question

6．常溫時的下列溶液，說法正確的是（　�。�

• A． 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• B． CH₃COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C． Na₂S和NaHS的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
D．碳酸氫鈉溶液的pH=8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故A錯誤；
B．CH₃COONa溶液與HCI溶液混合所得的中性溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．Na₂S和NaHS的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=8的NaHCO₃溶液顯示堿性，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．