Question

【題目】（1）常溫下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水電離出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀釋100倍，pH＝________。

（2）常溫下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀釋100倍，pH＝________。

Answer 1

【答案】1.0×10－12mol·L－1 2 4 12 10

【解析】

(1) ①0.01 mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，所以由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-)，根據(jù)Kw計算溶液中c(OH-)；
②根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH；
③加水稀釋100倍，重新計算c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH；

(2) ①先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH；

②加水稀釋100倍，重新計算c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH；

(1) ①0.01 mol·L－1HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，故c(OH-)=1.0×10－12mol·L－1，由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-)，故溶液中由水電離的氫離子濃度為1.0×10－12mol·L－1；

②0.01 mol·L－1HCl溶液中，pH=-lgc(H+)=2；

③加水稀釋100倍，c(H+)=1.0×10－4mol·L－1，pH=-lgc(H+)=4；

(2) ①常溫下0.01 mol·L－1NaOH溶液，c(OH-)=1.0×10－2mol·L－1，Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，故c(H+)=1.0×10－12mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=12；

②加水稀釋100倍，c(OH-)=1.0×10－4mol·L－1，c(H+)=1.0×10－10mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=10；