【題目】同學們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號

【答案】

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號

⑤⑥

①③

④⑧

②⑦

【解析】試題分析：若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，則為同系物。所以①為同系物；②為同分異構(gòu)體；③為同系物；④為同素異形體；⑤為同位素；⑥為同位素；⑦為同分異構(gòu)體；⑧為同素異形體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α—松油醇是生產(chǎn)香精的重要原料，合成路線如圖所示：

（1）α—松油醇中所含官能團的名稱為______________。

（2）C→D的反應類型為______________ 。

（3）E→F的反應中有副產(chǎn)物X(與F互為同分異構(gòu)體）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（4）α—松油醇的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①分子中所有化學鍵均飽和；

②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:4:4。

（5）已知：RBrRMgBr(R表示經(jīng)基）。寫出以溴乙烷和2—溴丙為烷原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，采用“亞硝酸甲酯——水合肼法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯(CH3ONO)易轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進入疊氮環(huán)合塔，寫出生成CH3ONO的化學反應方程式：___。

（2）疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的反應方程式為___。

（3）水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為___；疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當過量，目的是__ ；生產(chǎn)流程中操作x為加熱、濃縮，此時所得濃縮液的溶質(zhì)中含鈉的化合物有Na2SO4和___。

（4）該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___。

（5）生產(chǎn)中有HN3生成，請設計實驗證明HN3為弱酸：___。

（6）化工生產(chǎn)中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5mol·L－1的NaClO溶液___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法錯誤的是（ ）

A.a極反應為“Li－e-=Li+，b極發(fā)生還原反應

B.充電時，Li＋由a極通過固體電解液向b極移動

C.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，大約需要標準狀況下112L空氣

D.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應，共有NA個S2O82-被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7×10－18mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給下列烴命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

D.在由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.次氯酸的電離方程式: HClOH++ClO-

B.鹽酸與小蘇打溶液反應的離子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O

C.工業(yè)制備粗硅的化學方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑

D.苯和濃硝酸反應的化學方程式: +HO-NO2 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8 3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）寫出基態(tài)錳原子核外電子排布式___。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2發(fā)生反應的離子方程式是___。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___~6之間。

（4）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）寫出“沉錳”的離子方程式___。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。

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