在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L NH3與4.48 L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合，下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)中有0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂

B.反應(yīng)中有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵形成，有0.1NA個(gè)離子鍵形成

C.混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵

D.混合前氣體中含有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵

解析：據(jù)反應(yīng)NH3+HClNH4Cl，可知HCl過量，即參加反應(yīng)的NH3和HCl的物質(zhì)的量均為0.1mol。又知化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程，0.1molNH3中含0.3molN—H，0.1molHCl中含0.1molH—Cl鍵，故反應(yīng)中有0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵斷裂，產(chǎn)物為0.1molNH4Cl，由電子式 分析其結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目為：0.4NA個(gè)極性共價(jià)鍵，0.1NA個(gè)離子鍵；反應(yīng)后容器中的物質(zhì)為0.1molNH4Cl和0.1molHCl，化學(xué)鍵總數(shù)為0.6NA；反應(yīng)前0.1molNH3和0.2molHCl中含0.5NA個(gè)極性共價(jià)鍵。

答案：B


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（1）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
26
26
，則烷烴一定為
CH4
CH4
．
（2）混合氣體中單烯烴的分子式以及兩種氣體的物質(zhì)的量之比（要求寫出計(jì)算過程）．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)單烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8 g鐵和2.3 g鈉分別與100 m L 1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（   ）

A．鐵和鈉放出一樣多  B．鐵的多           C．鈉的多           D．無法比較

 

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