6．下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3 分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成 CO2 少
B．將石灰水分別加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同條件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
D．Na2CO3 固體中含少量 NaHCO3，可用加熱法除去

分析 A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；
C．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答 解：A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；
B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32-+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．完成下列填空：

（1）圖1裝置中加入NH4Cl與Ca（OH）2，寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若用C裝置收集氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式．為防止倒吸，導(dǎo)管出口末端可以連接圖3bc（選填序號(hào)）．
（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為圖4，從d中同時(shí)通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．寫出裝置C中的現(xiàn)象． 檢驗(yàn)產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）寫出氨水中NH3•H2O的電離方程式． 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：稀釋氨水時(shí)上述電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，△S＜0的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
C．2SO2（g）+O2?2SO3（g）D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＞0    一定條件下在1L密閉容器中測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
A．0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
B．2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/（L•min）
C．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡常數(shù)：K（200℃）＜K（400℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10gCH4和 10gO2B．11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 11g CO2
C．9 g H2O 和 0.5mol Cl2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已 略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是；
（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入④（填編號(hào)）
①②③④
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）裝置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為7.3g．
（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用于漂白、消毒的 物質(zhì)，同時(shí)有 NaHCO3 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)不用BaCO3的理由是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4加入下列物質(zhì)中：
a．5 mL水
b．40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
c．20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
d．40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中
溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)锽（填字母）．
A．b＞a＞c＞d           B．b＞a＞d＞c          C．a(chǎn)＞d＞c＞b          D．a(chǎn)＞b＞d＞c
①已知298K時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此時(shí)，溶液b中加入BaSO4后，c（SO42-）為5.5×10-10mol/Lmol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c（Ba2+）為2.2×10-10mol/Lmol•L-1．
②常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
A．冷凝管，B．分液漏斗，C．普通漏斗，D．容量瓶；
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是BD（選填A(yù)、B、C、D）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中
B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中
C．金屬鋰保存在石蠟油中
D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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