Question

【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L

－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B．圖中x點的坐標(biāo)為(100，6)

C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】B

【解析】當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0 mol/L的，選項A不正確；pAg＝6時，二者恰好反應(yīng)，所以氯化鈉溶液的體積是100 mL，選項B正確；當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L時即可以認為沉淀達到完全，而x點溶液中銀離子的濃度是1.0×10－6 mol/L，所以選項C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點后應(yīng)該變?yōu)樵趯嵕�的左側(cè)，選項D不正確，答案選B。