【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )

A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H＝+242kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJmol-1

C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJmol-1

D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJmol-1

【答案】A

【解析】2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，故CD錯誤，逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol-1，故A正確，B錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀

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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉化為氫氣的反應原理有如下兩種：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示：

C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

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【題目】決定化學反應速率的根本因素是( )

A.溫度和壓強B.反應物的濃度C.反應物的性質D.催化劑

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【題目】近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題一一攻克，極大促進地了甲醇化學的發(fā)展。合成甲醇的一種方法是以CO與H2為原料，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. 1mol CO(g)與2molH2(g)反應生成1molCH3OH(l)放出的熱量等于（b-a）kJ

C. 相同條件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的總能量大于1mol CH3OH(g)

D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的總鍵能高于1molCH3OH(g)總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是

A. 離子化合物中只含有離子鍵

B. 單質分子中均不存在化學鍵

C. 含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

D. 共價化合物分子中一定含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2。則該有機物的同分異構體的種類（不考慮立體異構）有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表如示。下列判斷中正確的是

甲

乙

丙

丁

容器的體積/L

2

2

2

1

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

C. SO2的平衡轉化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質的量濃度：丙＝�。技�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②太陽能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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