NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度的含義是


  1. A.
    每升水含NaCl的質(zhì)量
  2. B.
    每升溶液含NaCl的質(zhì)量
  3. C.
    每升水含NaCl的物質(zhì)的量
  4. D.
    每升溶液含NaCl的物質(zhì)的量
D
分析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度表示1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來分析，注意溶液的體積不等于溶劑的體積．
解答：NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度的含義為每升溶液含NaCl的物質(zhì)的量，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度的含義，難度不大，注意溶液的體積不等于溶劑的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4
-246.4
kJ?mol-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，電子的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
從鐵流向石墨
從鐵流向石墨
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，Cl-移向
C
C
電極（填Fe或C）；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題

（1）制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和               。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為                g。

（3）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________（偏大、偏小或無影響）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)上學(xué)期期末摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)為2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g

C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L

D．把5 g膽礬(CuSO4∙5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省高三第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶質(zhì)160 g。

試回答下列問題：

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH與H2O2反應(yīng)生成NaClO2和O2，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為          。

（3）NaClO2較穩(wěn)定，但其固體在加熱時(shí)或敲擊時(shí)會(huì)立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是

          （填字母）

A.NaCl、Cl2    B.NaCl、NaClO    C.NaClO3、NaClO4    D.NaCl、NaClO3

(4)NaClO3與SO2反應(yīng)生成ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

    

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解。

      ③HClO2在25℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。

（1）160g?L－1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是                 。

（2）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（3）吸收塔中為防止產(chǎn)物NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是         （選填序號(hào)）。

         A．Na2O2               B．Na2S                   C．FeCl2                  D．KMnO4

（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是         （選填序號(hào)）。

         A．蒸餾                 B．蒸發(fā)    C．灼燒   D．過濾   E．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2?3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是         （選操作名稱）。

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