Question

4．下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�

• A． NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
• B． 用濃鹽酸檢驗氨：NH₃+HCl=NH₄Cl
• C． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
• D． 用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都發(fā)生反應；
B．氨氣與氯化氫極易反應生成氯化銨，產生大量白煙；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，失去電子生成二價鐵離子；
D．銅做陽極，為活性電極，電極本身放電．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中，反應離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O，故A正確；
B．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，化學方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意電解池陽極為活性電極時，放電物質為電極本身，題目難度不大．