把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應，得到11.2 L H2（標準狀況）。試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

（1）2mol/L   （2）1∶1

解析試題分析：（1）n(H2)＝11.2 L÷22.4 L·mol-1 ＝0.5 mol
2HCl————H2
2 mol     22.4L
n(HCl)   11.2 L
解得n(HCl)＝1mo
所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L
（2）設合金中Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y
則24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)
解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)
則n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1
考點：考查鎂鋁合金與鹽酸反應的有關計算
點評：該題是基礎性計算題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應的原理，然后靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)拇痤}能力。

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（2）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?
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（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

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（1）10.2 g鎂鋁合金中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

（2）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?

（3）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？

 

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