室溫下，將20 ml　5.0×10－6 mol/L的鹽酸和80 ml　1.0×10－6 mol/L的NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后將溶液稀釋至1000 ml，試計(jì)算稀釋后溶液的PH．

答案：
解析：

　　解：經(jīng)判斷酸過量，反應(yīng)后未稀釋時(shí)的濃度為：

　　(5×20×10－6－1×80×10－6)/100＝2×10－7 mol/L

　　稀釋到1000 ml，稀釋了10倍，濃度變?yōu)椋?×10－8 mol/L，不可能把酸稀釋為堿，此時(shí)氫離子主要由水電離，所以溶液的PH＝7．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-）
C、c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
 
+
4
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.00mol • L－1鹽酸滴人20. OO mL  1.OOmol • L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：

B. b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：

C. c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：

D. d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3 • H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

A

 

 

 

 

B

C

D

（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學(xué)式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號(hào)表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因： ___________________________________（用離子方程式表示）

③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式  _________。

 

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