【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A. 12g石墨中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

B. 7.8gNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 1molSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si－O鍵

D. 78g苯中含鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

A．在石墨晶體中1個(gè)C原子對應(yīng)3×1/2=3/2個(gè)C-C鍵，12 g石墨的物質(zhì)的量為1mol，則12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，A錯誤；

B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA，B錯誤；

C．SiO2晶體中1個(gè)Si原子對應(yīng)4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，C正確；

D．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，1mol苯分子中含有1molπ鍵，含π鍵的數(shù)目為NA，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鉛蓄電池的正極的反應(yīng)式_________。

(2)由 Mg、Al和氫氧化鈉溶液組成的原電池中，負(fù)極的反應(yīng)式 ________。當(dāng)在電極上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過的電子電子數(shù)目為_____個(gè)(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

(3)日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,據(jù)此回答下列問題：

a極為電池的____極，b電極上的電極反應(yīng)式為____。電池工作時(shí)電流的方向是由_______(填“a”或“b”， 下同)經(jīng)導(dǎo)向______。電池工作時(shí)，若有0.1mol二甲醚被氧化時(shí)，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B. NaCl晶體熔化

C. 干冰升華 D. HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可以作為食用商品添加劑的是

A.鹽酸克侖特羅（瘦肉精）B.蘇丹紅

C.甲醇D.苯甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?/span>_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).

②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液時(shí)不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MH M+Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 下圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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