【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

【答案】C

【解析】

試題分析：A、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，在堿性條件下二氧化碳的溶解度大，中性條件下不能產(chǎn)生足夠的碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；B、與氫氧化銅的懸濁液加熱生成磚紅色的氧化亞銅，而不是單質(zhì)銅，故B錯(cuò)誤；C、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后在堿性溶液中蒸發(fā)結(jié)晶，得到偏鋁酸鈉固體，故C正確；D、電解Mg（NO3）2（aq）得到氫氧化鎂，而得不到單質(zhì)鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是

A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）

A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．A12O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高

B．醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D．石英、水晶、水泥、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa時(shí)，按＝1：3投料，圖所示不同溫度(T)下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)_________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。

(2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_________。

②b為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是_________。

(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①過(guò)程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

②過(guò)程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B．分子晶體在水溶液中一定能導(dǎo)電

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，裝置B的作用是____________。

（2）設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的_____________性，E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________。

（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應(yīng)放置的液體是________。

（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是________（填序號(hào)）；

a．用酸堿中和滴定法測(cè)定 b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積

c．用pH計(jì)測(cè)溶液pH值 d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：

I． HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過(guò)量

同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

①

滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩

III

②

滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩

II

③

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液呈紫色

④

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對(duì)大小_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

（2）氣體分子YW2的電子式為 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比 。

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