【題目】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、由圖甲可知，a點(diǎn)c(HCN)= c(CN－)，溶液中c(H＋)＝10-9.5，則HCN的電離平衡常數(shù)Ka(HCN)== c(H＋)＝10-9.5，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由物料守恒可知NaCN溶液和反應(yīng)后的溶液中均存在c(Na＋)=c（HCN）+c（CN-），由電荷守恒關(guān)系可知溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），pH＝7的溶液中c(OH－)=c(H＋)，則三式合并可得c(Cl－)＝c(HCN)，故B正確；

C項(xiàng)、向10mL0.01moL/LNaCN溶液滴加入5mL0.01moL/L的鹽酸，兩者反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度相等的HCN、NaCN和NaCl混合液，溶液呈堿性說(shuō)明NaCN的水解為大于HCN的電離，則c(HCN)> c(CN－)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、圖乙中c點(diǎn)10mL0.01moL/LNaCN溶液與10mL0.01moL/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和氫氰酸混合液，由物料守恒可知，溶液中存在c（Cl-）=c(Na＋)=c（HCN）+c（CN-），由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），則兩式合并可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________和 __________。

配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

（2）操作步驟和正確順序?yàn)?/span>_______________________。

（3）該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________，___________。

（4）定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。

（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是___。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用，光氣常溫下為無(wú)色氣，有腐草味，低溫時(shí)為黃綠色液體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①按如圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性，然后加裝實(shí)驗(yàn)藥品；

②打開(kāi)活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時(shí)間后，裝置D中溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為：___。

(7)實(shí)驗(yàn)后，將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶，再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì))，測(cè)定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導(dǎo)彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

（1）在生產(chǎn)過(guò)程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“堿浸”過(guò)程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。

（4）“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)為___。

（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時(shí)，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。

（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。

（3）不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。

（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________，C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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