Question

18．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含原子總數(shù)為1.5N_A
• B． 31g白磷P₄（如圖）中所含的P-P鍵的個(gè)數(shù)為0.25N_A
• C． 足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應(yīng)，失去3.68N_A個(gè)電子
• D． 濃度均為2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液各100mL，其含氫離子均為0.2N_A

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有原子總數(shù)；
B．分子中含有6個(gè)P-P鍵，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出P₄的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有P-P鍵數(shù)目；
C．銅足量，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目減少；
D．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離．

解答 解：A．23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含23g最簡(jiǎn)式為NO₂，含有最簡(jiǎn)式NO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol，則該混合物中含有原子總數(shù)為1.5N_A，故A正確；
B．根據(jù)可知，1mol白磷中有6molP-P，31g白磷中P₄物質(zhì)的量為：$\frac{31g}{31g/mol×4}$=0.25mol，含有P-P的物質(zhì)的量為：0.25mol×6=1.5mol，所含的P-P鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A；故B錯(cuò)誤；
C．足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)失去電子的數(shù)目小于3.68N_A，故C錯(cuò)誤；
D．100mL 2.0mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，而醋酸為弱酸，只能部分電離，則醋酸中氫離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．