Question

（2013?廣西二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A

B．標準狀況下，22.4 L苯中含有C-H鍵數(shù)目為6N_A

C．在碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1 mol?L^-1，則c（Na⁺）=2 mol?L^-1

D．通過MnO₂催化使H₂O₂分解，產(chǎn)生32g O₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，NaH中氫離子為H^-計算電子數(shù)；
B、苯在標準狀況不是氣體；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；
D、依據(jù)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；

解答：解：A、24g NaH物質(zhì)的量為1mol，陰離子H^-所含電子總數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、苯在標準狀況不是氣體，22.4 L苯物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解減少，若c（CO₃^2-）=1 mol?L^-1，則c（Na⁺）＞2 mol?L^-1，故C錯誤；
D、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑反應中產(chǎn)生32g O₂物質(zhì)的量為1mol，氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用，主要是中考、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積應用條件，鹽類水解應用氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度中等．