11．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅣA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
C．B、D的氧化物均為酸性氧化物
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

分析 A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；
若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，B和D找不出符合題意的元素，
A．根據(jù)D為硅，利用電子排布來(lái)分析其位置；
B．利用電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小來(lái)分析；
C．CO不是酸性氧化物；
D．高溫下，碳與二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，常溫下鈉與水反應(yīng)．

解答 解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；
A．因硅有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為A＜B＜D＜C，故B正確；
C．二氧化碳和二氧化硅屬于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．因C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)分析解答問(wèn)題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)和驗(yàn)證的方法來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變?yōu)锳l（OH）3沉淀，最好滴入（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得各種烷烴、苯及其他衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學(xué)用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1，△H2都不變B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都減小D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=0.75時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ/mol）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是acf．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度
（5）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是A（用編號(hào)填寫(xiě)）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                       B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）
拆開(kāi)化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵①吸收熱量④1368
1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852
總能量變化③放出熱量⑥484
（4）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，B能設(shè)計(jì)成為原電池（填A(yù)或B），請(qǐng)畫(huà)出該原電池裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．其化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O�。˙）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B．
②寫(xiě)出設(shè)計(jì)原電池正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．

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