Question

20．下列物質(zhì)的性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

• A． 原子半徑大�。篘a＞S＞O
• B． 酸性強(qiáng)弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• C． 堿性強(qiáng)弱：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
• D． 非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞Se＞Br

Answer 1

分析 A、電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)；
D、同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A、電子層數(shù)越多，半徑越大，故O原子的半徑最�。划�(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Na原子半徑大于S原子，故原子半徑大�。篘a＞S＞O，故A正確；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞Br＞I，故酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故B正確；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Ba＞Sr＞Ca，故堿性Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂，故C正確；
D、同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl＞Br；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Br＞Se，故非金屬性應(yīng)為Cl＞Br＞Se，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子半徑的大小比較、金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷等問題，難度不大，熟練掌握元素周期律是關(guān)鍵．