Question

將CO₂和C加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g），忽略固體體積，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

溫度/℃ CO的體積分?jǐn)?shù)/% 壓強(qiáng)/MPa	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	80.0

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、b＜f
• B、900℃，2.0MPa的轉(zhuǎn)化率為60%
• C、K（1000℃）=3.2
• D、K（1000℃）＞K（800℃）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；
B、在900℃、2.0MPa下，設(shè)的CO₂起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)CO的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6；
C、體積不知道，無(wú)法計(jì)算平衡常數(shù)；
D、結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b，故A錯(cuò)誤；
B、在900℃、2.0MPa下，設(shè)的CO₂起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)CO的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=75%，解得x=0.6，所以轉(zhuǎn)化率為60%，故B正確；
C、體積不知道，無(wú)法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)A的分析，c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以K（1000℃）＞K（800℃），故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計(jì)算和對(duì)比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．