下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D

試題分析： A、HCOOH是弱電解質(zhì)，電離為氫離子（實(shí)際是H3O+）和HCOO-根離子，電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、方程式表示HS-根離子電離，故B錯(cuò)誤；C、方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故C錯(cuò)誤；D、方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式         。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH=     (不考慮溶液的體積變化)。

（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說(shuō)法正確的是    。
a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過(guò)程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過(guò)程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是                   (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱(chēng)，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
 
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是________(填序號(hào))。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
(3)檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，再進(jìn)行________、洗滌、________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是
A．氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是
A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2OH3O++OH-
C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是
A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判(包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列說(shuō)法正確的是
A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類(lèi)相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是(     )
A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大
D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

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