Question

將過(guò)量的CO₂分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的溶液是（　�。�
①CaCl₂溶液   ②Na₂SiO₃溶液   ③Ca（ClO）₂溶液   ④飽和Na₂CO₃溶液．

A．.①②③④

B．.只有②④

C．只有①②③

D．只有②③

Answer 1

分析：先確定二氧化碳和這些溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)，若反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)后的生成物的溶解性確定選項(xiàng)．

解答：解：①鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故錯(cuò)誤；
②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸鈉能反應(yīng)生成硅酸，硅酸是不溶于水的物質(zhì)，所以最終有沉淀析出，故正確；
③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過(guò)量的，過(guò)量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀析出，故錯(cuò)誤；
④碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會(huì)有碳酸氫鈉析出，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意次氯酸是比碳酸還弱的酸，但次氯酸是強(qiáng)氧化性酸．