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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。

（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。

（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學(xué)的判斷作出評價，并說明理由：_____。

（4）實驗結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

【答案】排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾 B中白色固體變藍 SO2 + H2O2 =H2SO4 甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去

【解析】

由題給實驗裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾實驗，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；

（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗分解產(chǎn)物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍色，故答案為：B中白色固體變藍色；

（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + H2O2 =H2SO4，故答案為：SO2 + H2O2 =H2SO4；

②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學(xué)的判斷不正確，故答案為：甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；

（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)下面是幾種實驗中常用的儀器：

A. B. C. D.

①寫出儀器A的名稱__________

②配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.定容時觀察液面俯視 B.沒有進行上述的操作步驟⑤

C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。

（1）若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。

（2）若氫氣的體積為1L，反應(yīng)后的體積V＝___L。

（3）若氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x，試用x表示反應(yīng)后的體積V=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.Na＋、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含硫物質(zhì)的循環(huán)，是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。

(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

①反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________。

②對于反應(yīng)Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中，在不同壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是___

A.p2＞p1，反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C.其他條件相同時，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應(yīng)速率加快，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：

反應(yīng)A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應(yīng)B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應(yīng)C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B，達到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達到第 2 次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時 n(HI)如下表：

達到平衡的次數(shù)	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次	……
n(HI)/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51	……

歸納出分離 H2 的次數(shù)對 HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol；

②反應(yīng) A 發(fā)生時，溶液中同時存在以下化學(xué)平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大�，F(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請在下圖中畫出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時間 t 變化的曲線圖____。