相同質(zhì)量的兩份Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應，則相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
分析：根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，利用反應的化學方程式確定鋁與氫氣的質(zhì)量關系，進而進行分析判斷即可．
解答：解：鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關系均為2Al～3H2，即在相同條件下等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應，放出氫氣的量相等，則相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積相等．
故選B．
點評：本題難度不是很大，正確書寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出鋁與氫氣的質(zhì)量關系是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：
 
；
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅
 
鋁（填＞，＜或=）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）
主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式
 
，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為
 
；
（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省部分重點中學高二秋季期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號) 。
①    ②     ③c（H+）
④ OH－的物質(zhì)的量            ⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積 
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是      (填寫序號) 。
①反應所需要的時間E>A          ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設混合溶液體積變化忽略不計，則a:b=           。
（5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                。

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：

（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：                     ；

（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅    鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                           ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由此可推知鈣長石的化學式為                       ；

（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是      和            。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E是        溶液。                                                               

 (2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號) 。

①    ②      ③c（H+）

 

④ OH－的物質(zhì)的量             ⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積 

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是       (填寫序號) 。

①反應所需要的時間E>A          ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的 D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設混合溶液體積變化忽略不計，則a:b=           。

（5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

                                                 。

 

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